0 تصويتات
في تصنيف التعليم بواسطة (63.6ألف نقاط)

مرحباً بك في موقع لكل الناس حيث نجيب على اسئلة التعليم. من هذه الأسئلة يطرح سؤال "نقصان نصف القطر عبر الدورة في الجدول الدوري مع بقاء مستوى الطاقة الرئيس دون تغير ؟"، بعد دمج التكنولوجيا مع التعليم، أصبح من المهم وجود منصة مثل لكل الناس توفر لك الإجابات عن اسئلة المناهج الدراسية في المدارس والجامعات وتمكنك من المشاركة والتفاعل مع الطلاب. في هذه الصفحة سنجيبك عن سؤال:

نقصان نصف القطر عبر الدورة في الجدول الدوري مع بقاء مستوى الطاقة الرئيس دون تغير ؟

الإجابة هي:

صواب.

هذه إجابة السؤال المختصرة من "موقع لكل الناس"، للمزيد من التفاصيل حول سؤالك والإجابة إقرأ في الأسفل.

أسئلة أخرى قد تهمك:

المزيد من الفاصيل:

أجل، هذه العبارة صحيحة تمامًا.

عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر أي دورة في الجدول الدوري، يقل نصف القطر الذري بشكل عام على الرغم من بقاء مستوى الطاقة الرئيسي للإلكترونات التكافؤ (أبعد مستوى يحتوي على إلكترونات) هو نفسه.

لماذا يحدث ذلك؟

  • زيادة الشحنة النووية الفعالة: مع زيادة العدد الذري عند الانتقال عبر الدورة، يزداد عدد البروتونات في النواة وبالتالي تزداد الشحنة النووية الموجبة. هذا يؤدي إلى زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.
  • زيادة عدد الإلكترونات: في نفس الوقت الذي تزداد فيه الشحنة النووية، يزداد أيضًا عدد الإلكترونات في نفس مستوى الطاقة. ومع ذلك، فإن زيادة الشحنة النووية الفعالة (نتيجة لزيادة الشحنة النووية وتأثير الإلكترونات الداخلية في حجب الشحنة النووية عن الإلكترونات الخارجية) تكون أقوى من تأثير زيادة عدد الإلكترونات.
  • انكماش السحابة الإلكترونية: نتيجة لزيادة قوة جذب النواة للإلكترونات، تنجذب الإلكترونات بقوة أكبر نحو النواة، مما يؤدي إلى انكماش حجم السحابة الإلكترونية وبالتالي انخفاض نصف القطر الذري.

لماذا يبقى مستوى الطاقة الرئيسي ثابتًا؟

  • تعريف الدورة: الدورة في الجدول الدوري تمثل مجموعة من العناصر التي تحتوي على نفس عدد مستويات الطاقة الرئيسية.
  • ملء المدارات: عند الانتقال عبر الدورة، يتم ملء المدارات الفرعية في نفس مستوى الطاقة الرئيسي بالإلكترونات، مما يؤدي إلى زيادة عدد الإلكترونات في هذا المستوى دون تغيير عدده.

لماذا هذا الأمر مهم؟

  • توقع الخواص: معرفة الاتجاهات الدورية في نصف القطر الذري يساعد في توقع العديد من الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر، مثل طاقة التأين، السالبية الكهربائية، الحجم الذري، وغيرها.
  • فهم الترابط الكيميائي: يؤثر حجم الذرة على طول الروابط الكيميائية وقوة الترابط، وبالتالي على خواص المركبات الكيميائية.

مثال توضيحي:

عند مقارنة نصف قطر ذرة الليثيوم (Li) بالبريليوم (Be) في الدورة الثانية، نجد أن نصف قطر الليثيوم أكبر من نصف قطر البريليوم. وذلك لأن الليثيوم يحتوي على إلكترون واحد في المستوى الثاني (2s¹)، بينما يحتوي البريليوم على إلكترونين في نفس المستوى (2s²). على الرغم من وجود إلكترون إضافي في البريليوم، إلا أن زيادة الشحنة النووية الفعالة في البريليوم تؤدي إلى انكماش السحابة الإلكترونية وبالتالي انخفاض نصف القطر.

ملاحظة:

  • هناك بعض الاستثناءات لهذه القاعدة، خاصة في العناصر الانتقالية، ولكن بشكل عام، يعتبر الاتجاه العام لنقصان نصف القطر عبر الدورة قاعدة أساسية في الكيمياء.

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة (63.6ألف نقاط)
 
أفضل إجابة

نقصان نصف القطر عبر الدورة في الجدول الدوري مع بقاء مستوى الطاقة الرئيس دون تغير ؟

الإجابة هي:

صواب.

موقع لكل الناس، يمكنك الاستفسار عن كل شيء في موقعنا وسنجيبك، نجيب اسئلة التعليم والطلاب، التقنية، الأسئلة العامة والمزيد.

اسئلة متعلقة

0 تصويتات
1 إجابة
0 تصويتات
1 إجابة
سُئل سبتمبر 15 في تصنيف التعليم بواسطة شوق (27.3ألف نقاط)
0 تصويتات
1 إجابة
سُئل سبتمبر 15 في تصنيف التعليم بواسطة شوق (27.3ألف نقاط)
0 تصويتات
1 إجابة
سُئل أغسطس 26 في تصنيف التعليم بواسطة شوق (27.3ألف نقاط)
0 تصويتات
1 إجابة
سُئل أغسطس 30 في تصنيف التعليم بواسطة شوق (27.3ألف نقاط)
...